NOMBRES - Curiosités, théorie et usages Accueil DicoNombre Rubriques Nouveautés Édition du: 28/04/2015 Orientation générale  DicoMot Math Atlas Références M'écrire Barre de recherche DicoCulture Index alphabétique
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	Lycée	Sommaire de cette page >>> Oxydoréduction >>> Exemples de Redox >>> Récapitulatif – Exemple de la pile

Oxydation et Réduction

Oxydoréduction

Redox

Une des réactions chimiques des plus importantes qui intervient dans la combustion, la corrosion (rouille, vert de gris …), la transformation de l'oxygène dans les êtres vivants, etc. La respiration cellulaire est une combustion lente et donc une réaction d'oxydoréduction.

Cette réaction par échange d'électrons fait intervenir à la fois une réduction (départ d'électrons) et une oxydation (arrivée d'électrons).

Oxydoréduction
Étymologie	Réduire vient du latin reducere : ramener. Réduire un métal, c'est le ramener à son état neutre.				Du grec ancien oxus signifiant piquant, aigre, acide.
Propriété	Qui a la propriété de désoxyder.				Qui a la propriété d'oxyder, de produire une oxydation.
Action	Le réducteur s'oxyde => Oxydation (ex: combustion)				L'oxydant se réduit => Réduction
Oxygène	Corps chimique susceptible de fixer l'oxygène.				Corps chimique susceptible de libérer l'oxygène en le fixant sur la molécule à oxyder.
Plus généralement:
Électrons	Un réducteur est une espèce chimique capable de céder, c'est-à-dire de perdre un ou plusieurs électrons.				Un oxydant est une espèce chimique capable de capter, c'est-à-dire de gagner un ou plusieurs électrons.
	PERTE – REND DONNE					GAIN – CAPTE GAGNE
Mnémotechnique	Le Réducteur Rend des électrons. Réducteur Donneur				L’Oxydant en Obtient. Oxydant gagnant
Au final …
Résultat	Le réducteurs devient positif Cation				L'oxydant devient négatif Anion
Électrons	Le cation est en manque d'électrons				L'anion a un surplus d'électrons
Image graphique (pour aider à la mémorisation seulement)	Manque d'électrons sur la dernière couche orbitale				Surplus d'électrons sur la dernière couche orbitale
Mnémotechnique					Si nous nions, c'est que nous sommes négatifs
Anions et cations (Trop compliqué! Voyez plutôt le graphique en-dessous)	Le réducteur: Diminue la valence d'un cation ou Augmente celle d'un anion				L'oxydant: Augmente la valence d'un cation ou Diminue celle d'un anion
Échelle Redox (exemple)	En manque d'électrons (positif) Des électrons en plus (négatif)

Pour mieux comprendre: suivez le graphique du bas avec celui du haut.

Exemples de REDOX
Le cuivre aqueux (en solution liquide) est un oxydant qui subit une réduction en gagnant deux électrons. Il devient cuivre sous forme solide. Le zinc solide est un réducteur qui subit une oxydation en perdant deux électrons. Il devient zinc en solution aqueuse.	Exemple de réaction Redox
La réduction d'un oxydant est un gain d'électrons (descente sur l'échelle Redox) L'oxydation d'un réducteur est une perte d'électrons (montée sur l'échelle redox).	Équations de réduction et d'oxydation
Cette forme éclatée permet la visualisation et le décompte des électrons échangés. En l'occurrence, chacune met en jeu deux électrons. Tout va bien!	Équation éclatée deux: réduction et oxydation
La réduction du cuivre émet deux électrons et l'oxydation du fer en absorbe trois. Il est nécessaire d'équilibrer la réaction totale. Comme pour un système d'équations, les deux égalités sont pondérées puis sommées.	Méthode d'équilibrage de l'équation

Récapitulatif – Exemple de la pile (Pile Daniell)

Pile = générateur électrique formée de: deux demi-piles, siège d'une réduction pour l'une et d'une oxydation pour l'autre d'une jonction électrolytique pour la circulation des électrons: pont salin (notre exemple), paroi poreuse ou électrolyte fixé par un gel. Les ions (ici les ions sulfate) présents dans le pont salin n'interviennent pas dans la réaction; leur rôle est de permettre le passage du courant dans la pile et d'assurer la neutralité électrique ds solutions. Source pour la base du graphique: Les piles: processus chimiques – CNRS RÉDUCTION à la CATHODE OXYDATION à l' ANODE. Voir Anode et Cathode Note: Le sens conventionnel du courant, de la borne + vers la borne -, est inverse du sens de propagation des électrons. Ce qui se passe au niveau des électrodes dans la solution:

Suite	Anode et cathode Anion, cation
Voir	Électronique - Bases Histoire de l'électronique Montage de résistances Sciences – Index Tube triode
Site	Réaction d'oxydoréduction: un transfert d'électrons – lachimie.net Les piles – CNRS – La chimie au lycée Piles et accumulateurs – Séquence 5 du cours du CNED de première S
Cette page	http://villemin.gerard.free.fr/aScience/Electron/AnodCath.htm