NOMBRES - Curiosités, théorie et usages

 

Accueil                           DicoNombre            Rubriques           Nouveautés      Édition du: 06/12/2016

Orientation générale        DicoMot Math          Atlas                   Références                     M'écrire

Barre de recherche          DicoCulture              Index alphabétique                               

     

BASES

 

Débutants

Général

Composantes fondamentales

 

Glossaire

Molécule

 

 

INDEX

 

Physique

Matière

Eau

Force

États

Air

Gravitation

Masse

Matière sombre

 

Sommaire de cette page

>>> Approche

>>> Vide

>>> Historique

>>> États de la matière

 

 

 

 

 

Age is an issue of mind over matter. If you don't mind, it doesn't matter. Mark Twain

 

Joli échange de mots en anglais qui signifie:

Avec l'âge, l'esprit domine la matière. Si tu  t'en fous, alors ça n'a pas d'importance.

 

 

Anglais: matière = matter;
matière grise: grey matter;
ça n'a pas d'importance: it doen't matter; c'est une question de temps: it's a matter of time.

Traductions moins strictes, mais traduisant l'esprit:

Vieillir est une question de point de vue. Si tu sais regarder sous le bon angle, belle est ta vue !

Prendre de l'âge c'est tout miser sur la tête. Alors n'en fais qu'à ta tête !

L'esprit doit toujours dominer la matière: En vieillissant il y a toujours matière à faire de l'esprit !

Si ta matière grise tu domines. Ta vieillesse ne fera pas grise mine !

Selon Karine (Wordreference)

Ou alors ce trait d'humour

Age is something that doesn't matter, unless you are a cheese. L'âge n'a pas d'importance sauf si vous êtes un fromage. Billie Burke

Voir Pensées & humour

 

 

MATIÈRE & MOLÉCULE

 

*    La matière est formée de molécules plus ou moins complexes.

*    Une molécule est formée de 2 atomes ou plus.

*    C'est le plus petit fragment représentatif d'une substance.

*    Une paire d'atomes d'hydrogène forme une molécule d'hydrogène H2

*    La molécule d'eau H2O comporte deux atomes d'hydrogène et un d'oxygène.

*    Les atomes d'une molécule sont liés entre eux par des liens chimiques:

*    Liens ioniques: les électrons passent d'un atome à l'autre;

*    Liens de covalence: les atomes mettent en commun deux électrons;

*    Liens métalliques: beaucoup d'électrons sont libres mais finalement solidaires.

 

 

Approche

 

Atome

 

*    Les constituants de base de la matière sont les atomes, aussi appelé éléments (chimiques).

*    Un atome est caractérisé par

*       le nombre de protons dans son noyau;

*       le nombre de neutrons étant généralement égal ou supérieur;

*       le nombre d'électrons est égal dans le cas ou l'atome est neutre (non ionisé). >>>

*    L'atome le plus simple est celui d'hydrogène: 1 proton, 0 neutron et 1 électron; on estime que l'Univers renferme 90% d'atomes d'hydrogène.

*    L'atome naturel le plus gros est celui de l'uranium: 92 protons, 146 neutrons et 92 électrons.

 

 

Molécules

*    La matière, qu'elle soit solide, liquide ou gazeuse, se compose de molécules qui sont des groupements d'atomes.

 

*    Il semble que le nombre de molécules possibles soit infini:

*       Plus de 20 millions recensées en 2003;

*       Par contre, le nombre d'atomes est limité: 92 corps simples différents (éléments).

*    On dépasse les 118 éléments avec ceux crées en laboratoire.

 



 

 

Exemples

H   Hydrogène >>>

O   Oxygène >>>

Fe  Fer          >>>

Cu Cuivre     >>>

Au Or            >>>

 

Exemples

H2O   Eau >>>

NaCl Chlorure de sodium (sel de cuisine)

CH4   Méthane >>>

NH3   Ammoniac >>>

ADN  Acide désoxyribonucléique >>>

 

 

Énergie

Selon la célèbre découverte d'Einstein, la matière c'est équivalent à de l'énergie (E = mc²).

 

 

 

VIDE ou presque

 

L'atome est vide à 99,999999999999 %

Le noyau dans l'atome: une orange au centre d'une très grande place circulaire. >>>

 

Expérience Ernest Rutherford en 1911

 

Avec une source de rayons , bombardement d'une feuille d'or.

La majorité des particules traversent la feuille; certaines particules rebondissent

Ce qui veut dire qu'elles ont rencontré un élément dur. Le noyau de l'atome venait d'être découvert
 

 

Principe d'exclusion

 

En 1925, Pauli définit le principe d'exclusion (de Pauli) qui démontre que:

 

Seuls deux électrons de spin opposé peuvent occuper le même niveau énergétique

(c'est-à-dire avoir les mêmes nombres quantiques) en même temps dans un atome.

 

Si la couche d'un atome est remplie, il est impossible de lui ajouter un électron de plus.

La force de résistance est colossale; C'est la raison réelle de l'impénétrabilité de la matière, même si l'atome est à 99,999999999999% vide.

 

 

 

 

 

Historique

Démocrite

460 - 370 av. J.-C.

*      Atome comme entité ultime de la matière, et aussi des sensations, de l'esprit, des dieux.

*    Sphères minuscules, dures insécables (atomos: insécable en grec), qui se meuvent dans le vide.

Épicure

341 - 270 av. J.-C.

*      Collisions des atomes  à la base de toute création.

Aristote

384 - 322 av. J.-C.

*    Quatre éléments fondamentaux: terre, air, eau et feu

*    Quatre forces mystérieuses: humide, froid, sec, chaud

*    La matière est continue: elle est divisible à l'infini.
Le vide n'existe pas.

*    Cette théorie l'emporta sur celle de Démocrite du fait de la réputation d'Aristote. Elle sera adoptée durant plus de 20 siècles.

Gassendi

1592-1665

Newton

1642-1727

*      Reprennent la théorie atomiste.

*    Niant l'existence du vide, les théologiens jugent cette théorie hérétique.

John Dalton

1766 - 1844

*    Véritable créateur de la théorie atomique vars 1810.

*    Des objets microscopiques se lient entre eux pour former la matière. Combinaisons d'élément selon des lois de proportionnalité simples.

*    Chaque corps est formé d'atomes identiques. Minuscules sphères de nature et poids déterminé.

Note: Dalton est l'auteur des études sur la maladie qui porte son nom: le daltonisme.

 

Avogadro

1776-1856

*      Molécules et atomes.

Faraday

1791-1867

*      Ions.

Thomson

1856-1940

*      Électrons.

Rutherford

1871-1937

*      Atome: que du vide et un noyau au centre.

De Broglie

1892-1927

*      Cortège électronique.

Voir Suite de l'historique / Grands noms de l'Antiquité

 

 

 

ÉTATS DE LA MATIÈRE

 

Trois classiques

 

Solide, Liquide & Gazeux

 

En apportant de l'énergie à la matière solide ou liquide, on rompt des liaisons entre atomes ou molécules responsables de la cohésion de l'état initial.

 

Ultimement, dans l'état gazeux, les atomes ou molécules sont pratiquement indépendants les uns des autres; électriquement neutre.

 

 

 

 

 

Dans un gaz neutre, il n'y a pas de force entre les atomes.

 

 

Un extra

 

Plasma

 

L'état plasma fait suite aux trois autres dans l'échelle des températures.

Il se trouve dans les tubes à néon ou dans les éclairs.

 

Pour passer de l'état gazeux à l'état plasma, il faut également apporter de l'énergie. L'enjeu, ici, est de rompre des liaisons intra-atomiques. Chaque atome de gaz est susceptible de perdre un ou plusieurs électrons et de devenir ainsi un ion positif.

 

 

Ions et électrons interagissent par l'effet de la force électromagnétique. Ils émettent de la lumière

 

 

Comme on dit sur les chantiers de maçonnerie:

La matière fait cale.

Voir Pensées & humour

 

 

 

 

Suite

*    Matière sombre

*    États de la matière

Voir

*    Aminoacides

*    ÉnergieGlossaire

*    GravitationIndex

*    Lois de Kepler

*    Masse des particules 

*    Masse

*    MatièreGlossaire

*    Matière et particules

*    Matière noire

*    Matière vivante

*    MoléculeGlossaire

*    Polymères

*    Structure fine de la matière

Livres

*      La matière – Bernard Tyburce – Complet tour d'horizon abordable (génial!)

*      Le chiffre de la vie – Grégory Bénichou

Cette page

http://villemin.gerard.free.fr/Scienmod/Matiere.htm